Kiểm tra giữa kì 2 Hóa học Lớp 10 - Mã đề 301 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Lương Thế Vinh (Có đáp án)

Nội dung text: Kiểm tra giữa kì 2 Hóa học Lớp 10 - Mã đề 301 - Năm học 2022-2023 - Trường THPT Lương Thế Vinh (Có đáp án)

1. SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 NĂM HỌC 2022-2023 TRƯỜNG THPT LƯƠNG THẾ VINH Môn: Hóa học – Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC MÃ ĐỀ 301 Đề gồm có 01 trang) Họ và tên học sinh: Số báo danh: Lớp . Cho biết Nguyên tử khối của: H =1, C = 12, O =16, Mg= 24, Al =27, N = 14). A/ TRẮC NGHIỆM: (5.0 điểm). → o Câu 1. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(g) ∆rH 298 = +179,20kJ Phản ứng trên là phản ứng A. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường. B. thu nhiệt. C. tỏa nhiệt. D. không có sự thay đổi năng lượng. Câu 2. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử là A. có sự thay đổi màu sắc của các chất. B. tạo ra chất kết tủa. C. có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố D. tạo ra chất khí. Câu 3. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn? A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K. B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hay 298 K. C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C. D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K. Câu 4. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau: 0 3Fe (s) + 4H2O (l) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g) ∆r H298 = +26,32 kJ 0 Giá trị ∆r H298 của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l) là A. -26,32 kJ. B. +13,16 kJ. C. -13,16kJ. D. +26,32 kJ. Câu 5. Bản chất hình thành liên kết hydrogen là do A. sự nhường – nhận electron. B. các electron tự do. C. lực hút tĩnh điện. D. sự góp chung electron. Câu 6. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals làm A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. B. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất. C. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất. D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất. Câu 7. Sự phá vỡ liên kết cần năng lượng, sự hình thành liên kết năng lượng. Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là A. giải phóng, cung cấp. B. giải phóng, giải phóng. C. cung cấp, giải phóng. D. cung cấp, cung cấp. Câu 8. Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá không đúng? A. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion. B. Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau. C. Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1. D. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0. Câu 9. Cho các quá trình hoặc phản ứng sau : (1) Đốt củi để nấu bánh chưng bánh tét. (2) Khi xịt cồn vào tay sát khuẩn. (3) Nung đá vôi. (4) Sự bay hơi của nước ở ao hồ, sông, suối, biển cả. Số quá trình hoặc phản ứng thu nhiệt là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 10. Để hàn nhanh đường ray tàu hỏa bị hỏng, người ta dùng hỗn hợp tecmit để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe. Mã đề 301 - Trang 1/2
2. Phát biểu nào sau đây sai? A. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 2:1. B. Al là chất khử. C. Fe2O3 là chất oxi hóa. D. Tỉ lệ giữa chất bị khử: chất bị oxi hóa là 1:2. o Câu 11. Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( ∆rH 298 ) nào sau đây là đúng? o o A. Phản ứng tỏa nhiệt có ∆rH 298 0. D. Phản ứng thu nhiệt có ∆rH 298 = 0. Câu 12. Kí hiệu enthalpy tạo thành chuẩn là o o A. ∆rH . B. ∆f H . C. ∆rH 298 . D. ∆fH 298 . Câu 13. Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở điều kiện chuẩn gọi là A. biến thiên enthalpy của phản ứng. B. enthalpy tạo thành của một chất. C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học. D. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất. 2+ - Câu 14. Số oxi hóa của các nguyên tử H, Fe, Cl trong H2, Fe , Cl lần lượt là A. 0; −2; +1. B. +1; +2; −1. C. 0; +2; −1. D. +2; −2; +1. Câu 15. Trong phân tử, khi các electron di chuyển tập trung về một phía bất kì của phân tử sẽ hình thành nên các A. lưỡng cực tạm thời. B. lưỡng cực cảm ứng. C. lưỡng cực vĩnh viễn. D. ion âm. B/ Tự luận :( 5điểm). Câu 1 (1 điểm): Viết các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H2O và một phân tử NH3. Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O. a) Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá. → b) Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam Magnesium vào dung dịch nitric acid loãng. Tính thể tích khí nitrogen monooxide (NO) tạo thành ở điều kiện chuẩn? Câu 3 (1,5 điểm): Cho phương trình hoá học của phản ứng: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) a/ Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên? Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất như sau: Chất CH4 (g) CO2 (g) H2O (l) (kJ/mol) - 74,87 − 393,5 -285,84 b/ Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng trên? Câu 4 (1điểm): Ngày nay, dùng cồn trong nấu ăn trở nên rất phổ biến trong các nhà hàng, quán ăn, buổi tổ chức tiệc, liên hoan, hộ gia đình. Một mẫu cồn X chứa thành phần chính là ethanol (C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Cho các phương trình nhiệt hóa học sau: 0 C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆r H298 =−1370kJ 0 CH3OH(l) +3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1) ∆r H298 =−716kJ Biết thành phần 1 viên cồn 70 gam chứa tỉ lệ khối lượng của C2H5OH : CH3OH là 11:1 và chứa 4% tạp chất không cháy. Giả sử để nấu chín một nồi lẩu cần tiêu thụ 3200kJ, hỏi cần bao nhiêu viên cồn để nấu chín 1 nồi lẩu đó (với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 80%)? HẾT Mã đề 301 - Trang 2/2
3. ĐÁP ÁN HÓA 10 - GIỮA KỲ 2-2022-2023 Ma de Cau Dap an 301 1 B 301 2 C 301 3 A 301 4 A 301 5 C 301 6 A 301 7 C 301 8 C 301 9 B 301 10 A 301 11 A 301 12 D 301 13 C 301 14 C 301 15 A 302 1 B 302 2 A 302 3 B 302 4 C 302 5 D 302 6 B 302 7 D 302 8 B 302 9 A 302 10 D 302 11 D 302 12 D 302 13 D 302 14 C 302 15 A 303 1 B 303 2 A 303 3 B 303 4 C 303 5 A 303 6 C 303 7 A 303 8 C 303 9 A 303 10 D 303 11 A 303 12 C 303 13 C 303 14 B 303 15 B 304 1 C
4. 304 2 A 304 3 D 304 4 A 304 5 C 304 6 C 304 7 B 304 8 C 304 9 A 304 10 A 304 11 A 304 12 B 304 13 A 304 14 C 304 15 B
5. ĐÁP ÁN TỰ LUẬN HÓA 10 GIỮA HK2 2022-2023 Mã đề 301+303 Điểm Câu 1: H-O-H NH3 0,5đ 1đ H2N-H OH2 0,5đ Câu 2: B1: Xác định đúng số oxi hóa và chỉ ra chất khử, chất oxi hóa 0,25 đ a/ 1đ B2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử 0,25đ B3: Đặt hệ số cân bằng e. 0,25đ B4: Cân bằng 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4 H2O 0,25đ b/ 0,5đ số mol Mg = 0,3 0,25đ nNO = 0,2 VNO = 0,2.24,79=4,958(→ L) 0,25đ Câu 3: Thay số vào công thức tìm được = -890,31 kJ 1 đ a/ 1 đ thiếu đơn v→ị trừ 0,25đ 0 298 b/ 0,5đ ∆𝑟𝑟𝐻𝐻 0,5 đ Câu 4: C2H5OH : x mol, CH3OH : y mol 1đ Lập hệ 46x-352y=0, 46x+32y=70.96% Suy ra x=1,339, y=0,175 0,25đ Nhiệt tỏa ra khi đốt 70g cồn : 1959,73kJ 0,25đ Nhiệt hấp thụ được : 1567,784kJ 0,25đ Số viên cồn cần dùng là 2 viên 0,25đ
6. Mã đề 302+304 Điểm Câu 1: H-O-H F-H 0,5đ 1đ F-H OH2 0,5đ Câu 2: B1: Xác định đúng số oxi hóa và chỉ ra chất khử, chất oxi hóa 0,25 đ a/ 1đ B2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử 0,25đ B3: Đặt hệ số cân bằng e. 0,25đ B4: Cân bằng Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,25đ b/ 0,5đ số mol Al = 0,2 0,25đ nNO2 = 0,6 VNO2 = 0,6.24,79=14,874→ (L) 0,25đ Câu 3: Thay số vào công thức tìm được = -1299,84 kJ 1 đ a/ 1 đ thiếu đơn vị →trừ 0,25đ 0 298 b/ 0,5đ ∆𝑟𝑟𝐻𝐻 0,5 đ Câu 4: C3H8: x mol, C4H10: y mol 1đ Lập hệ 132x-58y=0, 44x+58y=13.98% .1000 Suy ra x=72,386, y=164,74 0,25đ Nhiệt tỏa ra khi đốt bình ga 13 kg là 634159,68kJ 0,25đ Nhiệt hấp thụ được: 443911,776kJ 0,25đ Số ngày sử dụng hết bình gas trên là 74 ngày 0,25đ